15. Ácidos Oxácidos polihidratados

Los ácidos oxácidos polihidratados, tal como su nombre lo indica, son los ácidos que se forman al reaccionar un anhídrido (óxido no metálico), con más de una molécula de agua:

nMO + nH2O --->  HanMbOc

La fórmula general de estos compuestos es la misma que en el caso de los ácidos oxácidos, solamente varían los subíndices de los elementos.

H+1 nM+ O-2

Estos ácidos se forman con los anhídridos de P, As, Sb, B y Si.

Se tienen los siguientes prefijos de acuerdo a la cantidad de moléculas de agua con las que reacciona el anhídrido:

Meta:      1 molécula de agua (como el ácido normal)
Piro:        2 moléculas de agua
Orto:       3 moléculas de agua

Para escribir la fórmula de un ácido oxácido polihidratado, se emplea la siguiente tabla:


Para dar nombre a un ácido oxácido polihidratado, se emplea la misma tabla, cotejando los subíndices de los elementos del compuesto, y de esta manera encontrando el nombre del mismo.
Para nombrar a los ácidos oxácidos, se usa la misma tabla para encontrar el

Ejemplos:

- Nombrando los compuestos:


HPO3 ………….....….. ácido metafosfórico

H4As2O5 …………….. ácido piroarsenioso

H3SbO4 ……………… ácido ortoantimonico

H2SiO3 ………………. ácido metasilísico

- Escribiendo las fórmulas:

Ácido metabórico ……………. …. HBO2 (El boro solo tiene val +3)

Ácido pirofosfórico ……...……….. H4P2O7

Ácido ortoarsénico ……………..... H3AsO4

Ácido ortosilícico …………………. H4SiO4



14. Ácidos Oxácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos químicos formados por los siguientes componentes:
 
H+1 nM+ O-2

Estos compuestos son el producto de la reacción entre un Anhídrido (óxido no metálico) y una molécula de agua:

 nMO + H2O --->   HnMO

Si reacciona con más de una molécula de agua, se forma un ácido oxácido polihidratado

El hidrógeno funciona con su valencia +1 y se la pasa al conjunto nM y O, por su parte, el no Metal funciona con alguna de sus valencias positivas y el Oxígeno funciona con su valencia -2; el conjunto nM y O, puede tener una carga -1 o -2 (de acuerdo al valor de la carga del no Metal), y este valor se lo pasa al Hidrógeno.

Tabla de prefijos, sufijos y valencias positivas para ácidos oxácidos:

Para escribir la fórmula de un ácido oxácido de acuerdo a su nombre, primero se debe determinar la valencia positiva del no Metal con la anterior tabla, luego se sigue la siguiente secuencia:
  1. Si el valor de la carga positiva del no Metal es impar (De acuerdo a la anterior tabla), se coloca subíndice 1 a el Hidrógeno; si es un valor par, se coloca subíndice 2 a el Hidrógeno.
  2. Se suma el valor de la carga positiva del no Metal al subíndice colocado al hidrógeno y esta suma se la divide entre 2, y el valor resultante se coloca como subíndice al Oxígeno.
Carga del no Metal impar:





Carga del no Metal par:





Para nombrar a los ácidos oxácidos, se usa la misma tabla para encontrar el valor de la carga positiva del no Metal de acuerdo al prefijo y sufijo del mismo en el nombre:

Para darle nombre a un ácido oxácido, se debe hacer lo siguiente: Se multiplica el subíndice que se tenga en el Oxígeno por 2, y a ese resultado se le resta el subíndice que se tenga en el Hidrógeno, el valor encontrado, es la carga del no Metal, la misma que se busca en la anterior tabla de acuerdo a la familia a la que pertenezca el mismo, y de esta forma se puede saber que prefijo y sufijo usar en el nombre.

Ejemplos:


- Nombrando los compuestos:
HClO3 …………….. ácido clórico
(3*2=6, luego 6-1=5, buscamos +5 en la primera familia, y tenemos solamente el sufijo ico)

H2SO2 …………….. ácido hiposulfuroso
(2*2=4, luego 4-2=2, buscamos +2 en la segunda familia y tenemos el prefijo hipo y el sufijo oso)

H2SO3 ……………… ácido sulfuroso
(3*2=6, luego 6-2=4, buscamos +4 en la segunda familia y tenemos solamente el sufijo oso)

HNO2 ………………. Ácido nitroso
(2*2=4, luego 4-1=3, buscamos +3 en la tercera familia y tenemos solamente el sufijo oso)

- Escribiendo las fórmulas:

Acido perclórico ……………. …. HClO4
(En la tabla buscamos la valencia del cloro per-ico, es +7, luego colocamos 1 al hidrógeno pues +7 es impar, y finalmente operamos según la fórmula: 7+1=8, 8/2=4, y colocamos 4 como subíndice del oxígeno)

Acido sulfúrico ………………….. H2SO4
(En la tabla buscamos la valencia del azufre para ico, es +6, luego colocamos 2 al hidrógeno pues +6 es par y finalmente operamos según la fórmula: 6+2=8, 8/2=4, y colocamos 4 como subíndice del oxígeno)

Acido Nítrico …………………….. HNO3
(En la tabla buscamos la valencia del nitrógeno para ico, es +5, luego colocamos 1 al hidrógeno pues +5 es impar y finalmente operamos según la fórmula: 5+1=6, 6/2=3, y colocamos 3 como subíndice del oxígeno)

Acido carbónico …………………. H2CO3
(En la tabla buscamos la valencia del carbono para ico, es +4, luego colocamos 2 al hidrógeno pues +4 es par y finalmente operamos según la fórmula: 4+2=6, 6/2=3, y colocamos 3 como subíndice del oxígeno)

13. Hidróxidos

Los Hidróxidos son compuestos químicos formados por los siguientes componentes:
 
M+ OH-1

El metal funciona con alguna de sus valencias positivas y se la “pasa” al grupo hidróxido u también llamado oxidrilo (OH-).

El oxidrilo (OH-) por su parte le “pasa” su valencia -1 al metal.
M-1(OH)+

Para nombrar a los hidróxidos:
NOTA: Cuando el metal tiene una sola valencia, el nombre específico puede ser: “de metal



Ejemplos:

- Nombrando los compuestos:
NaOH …………...….. Hidróxido sódico (también: hidróxido de sodio)
Fe(OH)3 ………….… Hidróxido férrico
Co(OH)2 ……………. Hidróxido cobaltoso
Pb(OH)4 ………….… Hidróxido plúmbico

- Escribiendo las fórmulas:
Hidróxido de calcio ……………. Ca(OH)2
Hidróxido magnésico ………….. Mg(OH)2
Hidróxido niquélico …………….. Ni(OH)3
Hidróxido plumboso …………… Pb(OH)2

12. Superóxidos o hiperóxidos

Los superóxidos o hiperóxidos son compuestos oxigenados formados por:

M+ O-1/2


El metal (K, Rb, Cs, Na, Ca, Cd, Mg) funciona con su valencia positiva.


El Oxígeno por su parte funciona con la valencia -1/2, que se la pasa al metal.


Por lo anterior, la fórmula general de los superóxidos es:


M[1/2]O[+]


Para que los subíndices sean números pares, multiplicamos ambos por 2, teniendo como resultado, la siguiente fórmula general:


M O2*[+]


Para nombrar estos óxidos, usando la denominación de superóxido o hiperóxido:



Ejemplos:

- Nombrando los compuestos:


KO2 …………….. Superóxido de potasio

MgO4 …………… Superóxido de magnesio


- Escribiendo las fórmulas:


Superóxido de cesio ………… Cs1/2O ----> CsO2


Superóxido de calcio ……….. Ca1/2O2 ----> CaO4

11. Sesquióxidos

Los sesquióxidos son óxidos formados por tres átomos de oxígeno y dos de otro elemento. Normalmente el elemento tiene estado de oxidación +3.

Entonces, los sesquióxidos estarán formados de la siguiente forma:

M+3 O-2

Por lo anterior, la fórmula general de los sesquióxidos es:

M2O3

Para nombrar estos óxidos, usando la denominación de sesquióxido:



Ejemplos:

- Nombrando los compuestos:

Fe2O3 ………….. Sesquióxido de hierro

Cr2O3 …………… Sesquióxido de cromo


- Escribiendo las fórmulas:

Sesquióxido de aluminio ………… Al2O3

Sesquióxido de níquel ……………. Ni2O3


10. Oxidos Salinos u óxidos mixtos

Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos formados por la combinación de sus dos óxidos (óxidos de metales que tienen valencias +2 y +3, y también +2 y +4), se sabe que forman óxidos salinos o mixtos los siguientes metales:Fe, Ni, Co, Pb, Cr y Mn

La fórmula general de los óxidos salinos es:

M3O4

Esta fórmula se obtiene por la suma de los dos óxidos (mayor y menor valencia):


Para nombrar estos compuestos:




Ejemplos:


- Nombrando los compuestos:

Fe3O4 ……….. Oxido salino de hierro

Fe3O4 ……….. Oxido ferroso-férrico

Mn3O4 ……….. Oxido salino de manganeso

Mn3O4 ……….. Oxido manganoso-mangánico

- Escribiendo las fórmulas:

Oxido salino de plomo ………… Pb3O4

Oxido niqueloso-niquélico ……. Ni3O4

09. Peróxidos.

Los peróxidos son compuestos oxigenados, formados por:

M+ (O2)-2

La unión –O-O- es denominada grupo peróxido.

El metal funciona con su valencia positiva y se la “pasa” al hidrógeno.

El grupo peróxido por su parte le “pasa” su valencia -2 al metal.

M[-2](O2)[+]

Nota: Cuando los números en los subíndices resultantes son múltiplos, se realiza la operación denominada simplificación, que consiste en dividirlos por el mínimo común divisor, hasta que dejen de ser múltiplos o hasta que el resultado sea 1.

Los peróxidos solo se forman con los siguientes metales de la primera y segunda familias.

Para nombrar estos compuestos:



Ejemplos:

- Nombrando los compuestos:


Na2O2 ……….. Peróxido de sodio

BaO2 ……….. Peróxido de bario

- Escribiendo las fórmulas:


Peróxido de potasio ………. K2O2 (No se simplifica pues el 2 del oxígeno corresponde a la unión –O-O-)

Peróxido de calcio ………. Ca2(O2)
2 ---> CaO2 (Los subíndices se simplifican)


08. Óxidos no Metálicos o Anhídridos.

Los óxidos no metálicos o anhídridos son compuestos oxigenados, formados por:

nM+ O-2

El no metal funciona con alguna de sus valencias positivas y se la “pasa” al hidrógeno.

El oxígeno por su parte le “pasa” su valencia -2 al metal.

nM[-2]O[+]

Nota: Cuando los números en los subíndices resultantes son múltiplos, se realiza la operación denominada simplificación, que consiste en dividirlos por el mínimo común divisor, hasta que dejen de ser múltiplos o hasta que el resultado sea 1.

Para nombrar estos compuestos:




Ejemplos:

- Nombrando los compuestos:

Br2O5 ……….. Anhídrido brómico

TeO2 ……….. Anhídrido Teluroso (los subíndices 2 y 4 se simplificaron)

Cl2O7………… Anhídrido Perclorico

N2O3 ………… Anhídrido nitroso


- Escribiendo las fórmulas:

Anhídrido sulfúrico………. S2O6 ---> SO3

Anhídrido fosfórico………. P2O5

Anhídrido carbónico.……..
C2O4 ---> CO2

Ahídrido teluroso ………. Te2O4 ---> TeO2

07. Oxidos Metálicos

Los óxidos metálicos son compuestos oxigenados, formados por:

M+ O-2

El metal funciona con su valencia positiva y se la “pasa” al hidrógeno.

El oxígeno por su parte le “pasa” su valencia -2 al metal.

M[-2] O[+]

Nota: Cuando los números en los subíndices resultantes son múltiplos, se realiza la operación denominada simplificación, que consiste en dividirlos por el mínimo común divisor, hasta que dejen de ser múltiplos o hasta que el resultado sea 1.

Para nombrar estos compuestos:

Nombre Genérico

Nombre Específico


Óxido


Metal terminado en

oso
(menor valencia) o

ico
(mayor valencia)


NOTA: Cuando el metal tiene una sola valencia, el nombre específico puede ser: “de
metal



Ejemplos:

- Nombrando los compuestos:

K2O ……….. Oxido potásico (también: Óxido de potasio)

Cu2O ……….. Oxido cuproso

CuO………… Oxido cúprico (los subíndices 2 y 2 se simplificaron)

FeO ………… Oxido ferroso (los subíndices 2 y 2 se simplificaron)

Fe2O3 ………. Óxido férrico

PbO …………. Oxido Plumboso

PbO2 ………… Oxido Plúmbico (los subíndices 2 y 4 se simplificaron)

- Escribiendo las fórmulas:

Oxido niquélico …………. Ni2O3

Oxido niqueloso …………. Ni2O2 ---> NiO

Oxido de aluminio ……….. Al2O3

Oxido estánnico ………….. Sn2O4 ---> SnO2